Kovalenttisidos

Mikä on kovalenttinen sidos?

Kovalenttinen sidos on voima, joka yhdistää kaksi ei-metallisten elementtien atomia muodostaakseen molekyylin.Perusasia tässä liitossa on se, että atomit jakavat elektronipareja kaikkein pinnallisimmasta kerroksestaan ​​(valenssikerroksesta) sidoksen kanssa muodostuneen molekyylin vakauden saavuttamiseksi.

Elementtien taipumus saavuttaa vakaa kokoonpano tunnetaan oktettisääntönä, ja se on olennaista kovalenttisten sidosten ja muun tyyppisten kemiallisten sidosten (kuten ionisten) muodostumisen kannalta.

Riippuen atomien kyvystä houkutella elektroneja, kovalenttiset sidokset voivat olla polaarisia tai ei -polaarisia. Ne voivat olla myös yhden, kahden tai kolmen hengen, riippuen siitä, kuinka monta elektronia he jakavat.

Kovalenttisten sidosten ominaisuudet

  • Kovalenttiset sidokset ovat vakaampia, kun ne ovat ei -polaarisia, eli kun atomien elektronegatiivisuus on samanlainen.
  • Ne muodostuvat vain ei-metallisten elementtien (happi (O), vety (H), typpi (N) jne. Väliin).
  • Elektronit jaetaan aina pareittain, joko yksittäis-, kaksois (neljä elektronia) tai kolmoissidoksia (kuusi elektronia).

Kovalenttisten sidosten tyypit

Kovalenttiset sidokset luokitellaan sidosatomien elektronegatiivisuuden ja niiden kesken jaettujen elektronien lukumäärän perusteella.

Polaarinen kovalenttinen sidos

Molekyyli koostuu useammasta kuin yhdestä atomista. Kun on atomi, joka houkuttelee elektroneja suuremmalla intensiteetillä, molekyylin kyseiseen osaan syntyy suurempi elektronipitoisuus. Tätä ilmiötä kutsutaan polaarisuudeksi.

Molekyylin sillä osalla, johon elektronit ovat keskittyneet, on negatiivinen varaus, kun taas toisella molekyylin alueella on positiivinen osavaraus.

Tästä syystä tämän tyyppistä sidosta kutsutaan "polaariseksi", koska molekyylin muodostavien elektronien polarisaatio tai jakautuminen on epätasainen.

Vesimolekyylissä (H2O) happiatomilla on suurin napaisuus, minkä vuoksi se vetää elektroneja vedystä.

Ei -polaarinen kovalenttinen sidos

Se tapahtuu, kun elektronipareja jaetaan atomien kesken, joilla on sama tai hyvin samanlainen elektronegatiivisuus. Tämä suosii elektronien tasapuolista jakautumista.

Vetymolekyyli (H), joka koostuu kahdesta vetyatomista, on esimerkki ei -polaarisesta kovalenttisesta sidoksesta.

Datiivinen tai koordinaattikovalenttinen sidos

Tämäntyyppinen sidos saa tämän nimen, koska vain yksi sidoksen atomeista antaa elektroninsa. Tätä atomia kutsutaan datiiviksi, ja atomia, joka vastaanottaa elektronit, kutsutaan reseptoriatomiksi. Graafisesti se tunnistetaan nuolella.

Vetyioni- tai hydroniumioni (H3O) ⁺ -molekyylissä happi edistää elektroniparia vetyioniin (protoniin).

Yksinkertainen kovalenttinen sidos

Se tapahtuu, kun jokainen atomi jakaa elektronin sidoksen elektroniparin täydentämiseksi.

Kloorimolekyyli (Cl2) muodostuu, kun atomit jakavat yhden elektronin täydentääkseen 8 elektronia valenssikuorissaan.

Kaksinkertainen kovalenttinen sidos

Kaksoissidokset syntyvät, kun kaksi elektroniparia jaetaan kahden atomin kesken, yhteensä neljä jaettua elektronia.

Esimerkki on hiilidioksidi (CO2), jonka happiatomeilla on yhteinen elektronipari hiiliatomin kanssa.

Kolminkertainen kovalenttinen sidos

Kun atomit jakavat kuusi elektronia (kolme paria), syntyy kolmoissidos.

Esimerkki on typpimolekyyli (N2), jonka atomit jakavat kolme elektroniparia.

Kovalenttisten joukkovelkakirjojen oktettisääntö

Oktettisääntö tunnetaan taipumuksena, jota havaitaan joissakin jaksollisen taulukon osissa, saavuttaa vakaa kokoonpano.

Itse asiassa jaksollisen järjestelmän vakaimmat atomit ovat jalokaasuja, kuten argon (Ar) tai neon (Ne), joiden valenssikuorissa on 8 elektronia.

Muut atomit yrittävät saavuttaa jalokaasun vakauden reagoimalla muiden atomien kanssa, joiden kanssa he voivat jakaa elektroneja jopa 8.

Esimerkki on kloori (Cl) -molekyyli, joka koostuu kahdesta atomista. Jokaisessa niistä on 7 elektronia, joten jokainen atomi jakaa elektronin niin, että toinen voi saavuttaa 8 elektronia.

Oktettisääntöön on poikkeuksia, koska beryllium (Be) ja boori (B) molekyylit eivät täyty.

Oktettisäännön merkitys on, että tietäen atomien taipumuksen rakentaa, voit ennustaa, miten ne käyttäytyvät yhdistettynä muihin elementteihin.

Fysikokemikko Gilbert Newton Lewis löysi tämän säännön vuonna 1916.

Saatat olla kiinnostunut lukemisesta:

  • Ionisidos
  • Elektroni
  • Atomi kiertoradalla
  • Jaksollinen järjestelmä
  • Orgaaniset yhdisteet

Tunnisteet:  Yleinen Uskonto Ja Hengellisyys Tiede